2. แ.ก๊สอมโมเนียจำนวนหนึ่งวัดปริมาตรได้ 10 ลิตร ที่ 15 ํC และ 720 ทอรร์
จงหาปริมาตรของแก๊สนี้ถ้าเพิ่มอุณหภูมิเป็น 27 ํC และความดันเป็น 780 ทอรร์
วิธีทำ จากสูตร P1V1 = P2V2
T1 T2
720 torr X 10 L = 780 torr X V2
273 + 15 K 273 + 27 K
720 torr X 10 L = 780 torr X V2
288 K 300 K
V2 = 720 torr X 10 L X 300 K
288 K X 780 torr
= 9.62 L
ปริมาตรของแก๊สนี้ = 9.62 ลิตร
1. แก๊สชนิดหนึ่งปริมาตร 3 dm3 บรรจุในภาชนะภายใต้ความดัน 740 mHg
อุณหภูมิ 80 ํC ปริมาตรของแก๊สนี้ที่ STP จะเท่ากับกี่ลูกบาศก์เดซิเมตร
วิธีทำ จากสูตร P1V1 = P2V2
T1 T2
740 mmHg X 3 dm3 = 760 mmHg X V2
273 + 80 K 273 K
740 mmHg X 3 dm3 = 760 mmHg X V2
353 K 273 K
V2 = 740 mmHg X 3 dm3 X 273 K
353 K X 760 mmHg
V2 = 2.26 dm3
กฎรวมแก๊ส
ได้จากการนำเอากฎของบอยล์ กฎของชาร์ล มารวมกันจะได้ ความสัมพันธ์ของ P, V, T ดังนี้
กฎของบอยล์ V ∞ 1 เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่
P
กฎของชาร์ล V ∞ T เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่
ดังนั้น V ∞ T
P
V = kT
P
PV = k
T
หรือ P1V1 = P2V2
T1 T2
